溴水和高猛酸钾水溶液在分析化学中常会用于做为检测一些有机化合物的实验试剂，反映以水溶液中色调转变来评定或辨别一些有机化合物。氮化合物有机化合物的辨别最常见的实验试剂是酸碱性高猛酸钾水溶液和溴水，烃的衍生物的辨别通常防止应用酸碱性高猛酸钾水溶液和溴水，一般是运用各官能团异构的特点反映。
(1)能使溴水褪色或掉色的物质及相关化学变化基本原理各自为：
血压环己醇、炔烃、二烯烃等不饱和烃类以及不饱和脂肪烃的衍生物反映，使溴水褪色
CH2=CH2 Br2——中央CH2Br-CH2Br
CH≡CH Br2——中央CHBr=CHBr
(或CH≡CH 2Br2——中央CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2 Br2——中央CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2 Br2——中央CH2Br-CHBr-CH=CH2)
血液与苯酚反映转化成白色沉淀
补充与代烃等有醛基的物质反映，使溴水褪色
CH3CHO Br2 H2O=CH3COOH 2HBr
负重因提纯功效使溴水褪色，溶剂融解溴呈橘色(或红棕色)。
（1）相对密度超过1的有机溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；
（2）相对密度低于1的有机溶剂（液体的饱和烃、直馏汽油、苯以及同系物、液体环烷烃、液体饱和状态酯）。
足月与碱性溶液(如NaOH水溶液、Na2CO3水溶液等)反映，使溴水褪色。
Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O
(或3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O)
Br2 Na2CO3=NaBr NaBrO CO2
软管与极强的无机物氧化剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)产生反映，使溴水褪色。
Br2 H2S=2HBr S尿毒症(淡黄色沉定)
Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4
3Br2 6FeSO4=2Fe2(SO4)3 2FeBr3
Br2 2KI=2KBr I2(水溶液变成深棕色)
软骨其他：石油产品（裂化气、裂解气、裂化原油等）；天然胶等。
(2)能使高猛酸钾水溶液退色的物质及相关化学变化基本原理各自为：
血压与环己醇、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和脂肪烃的衍生物反映，使高猛酸钾水溶液退色；与苯的同系物(二甲苯、乙苯、二甲苯等)反映，使酸碱性高猛酸钾水溶液退色。
血液与一部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）产生氧化还原反应反映，使高猛酸钾水溶液退色
补充与代烃等有醛基的有机化合物（如醛、苯甲酸、甲酸酯、苯甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖浆等）产生氧化还原反应反映，使高猛酸钾水溶液退色
负重与具备氧化性的无机物氧化剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反映，使高猛酸钾水溶液退色。
足月石油产品（裂化气、裂解气、裂化原油等）；天然胶等。
(3)梳理“即便高猛酸钾水溶液退色，又使溴水褪色的物质”包含：
既能使酸碱性高猛酸钾水溶液退色，又能使溴水褪色的物质包含分子式中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机化合物；苯酚和无机物氧化剂。苯的同系物只有使在其中的酸碱性高猛酸钾水溶液退色；有机化学萃取剂只有使在其中的溴水褪色。