氢氧化钠别称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的溶液，没有颜色全透明且具备刺激味道。氨的溶点-77.773℃，熔点-33.34℃，相对密度0.91g/cm³。二氧化氮溶于于水、酒精。容易挥发，具备一部分碱的通性，氢氧化钠由二氧化氮进入水里制取。二氧化氮有害，对眼、鼻、皮肤有刺激和腐蚀，能让人室息，空气中最大允许浓度值30mg/m3。关键作为有机肥。
工业氨水是含氨25%～28%的溶液，氢氧化钠中仅有一小部分氨分子与水反映产生一水合氨，是仅存有于氢氧化钠中的碱性。氢氧化钠凝点与氨水浓度相关，常见的(wt)20%浓度值凝点约为-35℃。与酸中和反应造成热。有点燃发生爆炸风险。比热容为4.3牙周10³J/kg·℃（10%的氢氧化钠）超分子：NH3·xH2O（NH3分子结构周边饱和蒸气压立即以共价键缔合的水份
子有4个，则x=4）。这4个共价键中，氨分子做为“质子蛋白激酶”并造成一部分质子转移而主要表现出弱碱性的哪个共价键N···H－O较强些，其他3个全是氨分子做为“质子给体”却难产生质子转移的共价键O···H－N则稍弱些。为突显这一造成一部分质子转移而主要表现出弱碱性的共价键N···H－O，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O）简作NH3·H2O。
分子结构：NH3、H2O、NH3·H2O
电离：NH4 ，OH-和H
在其中H2O（多）NH3（较少）NH4 （少）OH-（少）H （非常少）NH3·H2O（较多）[1]
氢氧化钠有机化学特性
氢氧化钠挥发物
氢氧化钠容易挥发出二氧化氮，随溫度上升和置放時间增加而蒸发率提升，且随浓度值的扩大蒸发量提升。
氢氧化钠腐蚀
氢氧化钠有一定的浸蚀功效，炭化氢氧化钠的腐蚀更为比较严重。对铜的浸蚀较为强，钢材较为差，对混凝土浸蚀并不大。对木料也是一定浸蚀功效。归属于危化品，危规号82503。
氢氧化钠弱碱性
氢氧化钠中存有下列化学反应平衡：
NH3 H2O⇌NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH4 OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8牙周10-5（25℃）
因而仅有一小部分氨分子与水反映而成铵离子NH4 和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氢氧化钠具备碱的通性：
血压能使没有颜色酚酞试液变鲜红色，能使蓝紫色石蕊试液变深蓝色，能使潮湿鲜红色石蕊试纸变蓝。试验室中常见此方法检测NH3的存有。
血液能与酸反映，转化成氨盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相逢会造成冒烟。
NH3 HCl=NH4Cl（冒烟）
NH3 HNO3=NH4NO3（冒烟）
而遇不挥发性酸(如盐酸、硫酸铵)不存在状况。因而试验室中能用此方法检测水里氨分子的存有。
工业生产上，运用氢氧化钠的弱碱性来消化吸收硫酸工业废气，避免环境污染。