硫酸是一种强腐蚀性的化学药品，常用于实验室做化学实验研究，是一类含氧酸，具有强氧化性和强酸性。硫酸分为浓硫酸和稀硫酸两种，主要是质量分数及浓度不同来划分。硫酸的制备，多用于做实验研究使用，制作时要做好保护措施，带手套，穿实验服，戴口罩等，具体制作方法如下:
1.材料:
需要稀硫酸，坩埚，酒精灯，坩埚钳等仪器。用加热蒸发的方法只做浓硫酸。
2.步骤:
稀硫酸的成分就是硫酸溶于水后点解，通过加热蒸发可以挥发出水分，这样达到增大硫酸浓度的效果。①制取二氧化硫：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫(国内黄铁矿较多，所以常用黄铁矿);②二氧化硫跟氧气接触氧化为三氧化硫;③用98.3%硫酸吸收三氧化硫得到浓硫酸。
3.不同制作方法:
①实验室制法:可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根(S2O52-)，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
②工业制法:生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
制取二氧化硫(沸腾炉)
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，接触氧化为三氧化硫(接触室)用98.3%硫酸吸收(吸收塔)。加水、提纯。可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。